Hukum Dasar Kimia

HUKUM – HUKUM DASAR KIMIA

1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

“ Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”

Contoh :

Perbandingan massa besi dan sulfur dalam menentukan pembentukan besi (II) sulfida.

Massa Zat Yang Bereaksi		Massa Zat Hasil Reaksi (FeS)
Besi	Sulfur
14 gram	8 gram	22 gram
28 gram	16 gram	44 gram
42 gram	24 gram	66 gram

2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa selalu tetap”

Contoh :

Suatu senyawa oksida besi (FeO) dengan perbandingan besi dan oksigen 7 : 2. Tentukan % massa besi dan oksigen dalam senyawa tersebut !

Jawab :
Total perbandingan = 7 + 2 = 9

% massa besi = 7/9 x 100 % = 77,8 %

% massa oksigen = 2/9 x 100 % = 22,2 %

Jadi % massa besi dan oksigen dalam FeO berturut-turut adalah 77,8% dan 22,2 %

3. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

“Jika dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih, untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya, massa unsur kedua dalam senyawa-senyawa itu akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”

Contoh :

Unsur A dan B dapat membentuk 2 macam senyawa. Senyawa I mengandung 40% unsur A dan senyawa II mengandung 25 % unsur A. Tentukan perbandingan massa unsur B sehingga mengikuti hukum perbandingan berganda Dalton!

Jawab:

Senyawa	% A	%B (100 – %A)
I	4	100 – 40 = 60
II	25	100 – 25 = 75

Agar % A sama, senyawa I dikalikan faktor 2,5 dan senyawa II dikalikan faktor 4, sehingga diperoleh perbandingan massa A dan B sebagai berikut :

Senyawa	Massa A (gram)	Massa B (gram)
I	4 x 25 = 100	60 x 25 = 150
II	25 x 4 = 100	75 x 4 = 300

Jadi perbandingan massa B (pada senyawa I) dan B (pada senyawa II) adalah :

150 : 300 = 1 : 2

D. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)

“Pada P dan T yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana”

Contoh :

Pada P dan T yang sama, 5 liter gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan uap air. Tentukan volume gas oksigen dan uap air tersebut !

Jawab :
Reaksi :
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Volume O₂ = koef O₂/ koef H₂ x volume H₂  =1/2x 5 liter = 2,5 liter

Volume H₂O = koef H₂O/ koef H₂ x volume H₂ = 2/2/ x 5 liter = 5 liter

4. Hukum Avogadro

“Pada T dan P yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

Pada pembakaran 50 molekul gas CH­₄ dengan oksigen dihasilkan CO₂ dan H₂O. Tentukan :

1. Persamaan reaksinya
2. Jumlah molekul O_2­ yang diperlukan
3. Jumlah molekul CO₂ yang dihasilkan
4. Jumlah molekul H₂O yang dihasilkan

Jawab :

1. Persamaan reaksinya :

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

b.      Jumlah molekul O₂ = 2/1 x 50 = 100 molekul

c.       Jumlah molekul CO₂ = 1/1 x 50 = 50 molekul

d.      Jumlah molekul H₂O = 2/1 x 50 = 100 molekul

SOAL :

1.      Jika 32 gram belerang bereaksi dengan tembaga menghasilkan 96 gram tembaga sulfida. Tentukan massa tembaga yang bereaksi !

2.      Unsur A dan B membentuk 2 macam senyawa. Senyawa I mengandugn 25 % unsur A dan senyawa II mengandung 70 % unsur A. Tentukan perbandingan unsur B pada senyawa I dan II sesuai hukum Dalton!

3.      Jika 10 Liter gas nitrogen direaksikan dengan 40 Liter gas hidrogen menghasilkan gas amonia menurut reaksi :

N₂ + 3H₂ → 2 NH₃

Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah volume gas NH₃ yang dihasilkan!

Berapakah jumlah molekul oksigen yag diperlukan pada pembakaran 50 molekul gas CH₄ dalam reaksi : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O