Soal Ujian Mid

UJIAN MID SEMESTER KIMIA UMUM 1

Rabu, 02 Desember 2009

Waktu 40 menit

1.      Sebutkan alat-alat laboratorium yang kamu ketahui, sertakan gambar beserta fungsinya (minimal 5 buah) ! (25 poin)

2.      Jelaskan perbedaan antara perubahan fisika dan perubahan kimia, dan berikan contohnya masing-masing (minimal 3) ! (20 poin)

3.      Buat dan lengkapilah reaksi berikut : (24 poin)

a.       logam tembaga + oksigen ®

b.      merkuri (II) nitrat + kalium bromida ®

c.       Cu + AgNO₃ ®

d.      Ag + Cu(NO₃)₂ ®

e.       H₂SO₄ + NaOH ®

f.       Mg + HCl ®

4.      Berdasarkan prosedur percobaan yang kamu lakukan, bagaiman cara pembuatan larutan 250 mL NaCl 0,3 M, yang kemudian diencerkan menjadi 0,03 M ? Berapa persen air yang kamu gunakan pada pengenceran (Mr NaCl=58,5 gr/mol)?(31 poin)

UJIAN FINAL KIMIA UMUM 1

Rabu, 02 Desember 2009

Waktu 40 menit

1.      Sebanyak 20 mL Cu SO₄ 1 M direaksikan dengan 20 mL NaOH 1 M. Sebutkan pereaksi pembatas dari reaksi ! Berapa gram Na₂SO₄ yang dihasilkan berdasarkan perbandingan stoikiometri tersebut (Mr Na₂SO₄ = 142 gr/mol)? (32 poin)

2.      Sebutkan minimal 3 sifat-sifat Na (alkali) dan Mg (alkali tanah) berdasarkan percobaan yang kamu lakukan ! (18 poin)

3.      Apa yang dimaksud dengan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm dan sebutkan contohnya masing-masing minimal 3 ! (26 poin)

4.      Apa kesimpulan yang dapat kamu ambil dari hubungan konsentrasi, warna larutan, kepekatan, dan tinggi larutan pekat dan tidak pekat pada praktikum terakhir ?

      (24 poin)

PENILAIAN UJIAN MID

1. disebutkan namanya   : 5   poin

disebutkan fungsinya  : 10 poin

digambar                     : 10  poin

2. perubahan fisika ®  tidak menghasilkan zat baru : 4 poin

perubahan kimia ® menghasilkan zat baru            : 4 poin

contoh perubahan fisika                                          : 6 poin

contoh perubahan kimia                                          : 6 poin

3. a. Cu + O₂ ® CuO                                     : 4 poin

b. Hg(NO₃)₂ + 2 KBr ® HgBr₂ + 2 KNO₃     : 4 poin

c. Cu + 2 AgNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + 2 Ag          : 4 poin

d. Ag + Cu(NO₃)₂ ®                    : 4 poin

e. H₂SO­₄ + 2 NaOH ® Na₂SO₄ + 2 H₂O       : 4 poin

f. Mg + 2 HCl ® MgCl₂ + H₂                                                : 4 poin

4. a. Pembuatan 250 mL NaCl 0,3 M

• ditimbang 4,39 gram NaCl _(s)
• dilarutkan dengan air hingga volume larutan = 250 mL

b. Pengenceran 0,3 M larutan NaCl menjadi 0,03 M

            V_1.M₁                   =   V_2.M₂

            V₁. 0,3 M        =    250 mL x 0,03 M

                        V₁        = 25 mL

·         diambil 25 mL larutan NaCl 0,3 M yang telah dibuat sebelumnya

·         dimasukkan ke dalam labu ukur

·         tambahkan air hingga v larutan = 250 mL

% air yang digunakan dalam pengenceran =

                                                                    =

  =

  = 90 %

PENILAIAN UJIAN FI NAL

1.      Dik : M CuSO₄ = 1 M                V CuSO₄ = 20 mL

      M NaOH  = 1 M               V NaOH  = 20 mL

         Dit : pereaksi pembatas

                 massa Na₂SO₄ yang dihasilkan

         Jb :

               CuSO₄ = 1 M . 20 mL = 20 mmol

      NaOH  = 1 M . 20 mL = 20 mmol

    Reaksi          : CuSO₄     +   2 NaOH   ®  Na₂SO₄        +    Cu(OH)₂

                    Mula2          : 20 mmol        20 mmol            -                        -

                 Bereaksi     : 10 mmol        20 mmol          10 mmol          10 mmol         

                Sisa              :  10 mmol           -                   10 mmol          10 mmol

            Maka, peraksi pembatas adalah NaOH                     4 poin

            Massa Na₂SO₄ = n Na₂SO₄ x V Na₂SO₄

                                                 = 0,01 mol x 142 gr/mol

                                     = 1,42 gram

2.      Sifat-sifat Na (alkali) berdasarkan percobaan :

a.       lebih reaktif daripada alkali tanah (reaksi Na lebih cepat daripada reaksi Mg)

b.      meledak bila direaksikan dengan air

c.       warna nyala nya kuning

d.      bersifat basa (dengan indikator PP menghasilkan warna merah)

        Sifat-sifat Mg (alkali tanah) berdasarkan percobaan :

a.       kurang reaktif dibandingkan alkali (reaksi Mg lebih lambat daripada reaksi Na)

b.      warna nyala nya putih

c.       bersifat basa (dengan indikator PP menghasilkan warna merah)

3.      Reaksi eksoterm ® reaksi yang menghasilkan panas (suhu dari sistem ke lingkungan)

Contoh :

a.       reaksi pembakaran logam Mg

b.      reaksi netralisasi NaOH dan HCl

c.       reaksi pembentukan C₆H₁₂O_6, dll

Reaksi endoterm® reaksi yang menyerap panas (suhu dari lingkungan ke sistem)

Contoh :

a.       reaksi penguraian NH₃ menjadi gas N₂ dan H₂

b.      reaksi penguraian NaCl

c.       reaksi penguraian C₆H₁₂O_, dll

5. a. Semakin besar konsentrasi suatu larutan maka semakin jelas warna larutan (dan semakin lama semakin gelap)              : 8 poin

b. Semakin besar konsentrasi suatu larutan maka semakin pekat pula larutan tersebut: 8 poin

c. Bila larutan pekat dikurangi volume nya sedikit demi sedikit, maka warna dan konsentrasi larutan tersebut akan menjadi sama dengan larutan kurang/tidak pekat yang tinggi/volume larutannya lebih besar.  : 8 poin

Oleh : Rafizanisa Fahmi
Assisten Laboratorium Kimia Umum I (Pend.Kimia-B'09)